حجم كميه محدده من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته بالكلفن عند ثبوت الضغط قانون؟

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته بوحدة كلفن عندما يكون الضغط ثابتًا. تنقسم الغازات إلى نوعين: الغازات المثالية التي تتبع قوانين تشارلز وبويل والحجم الثابت وغيرها ، والغازات الحقيقية التي تتبع قوانين الغاز في ظروف معينة من درجة الحرارة والضغط ، وغالبًا ما تكون هذه الظروف ارتفاعًا في درجة الحرارة وضغوطًا منخفضة ، ولكن عند ارتفاع الضغوط ودرجات الحرارة المنخفضة: الغازات الحقيقية تخرج عن هذه القوانين ، وبشكل عام يمكن القول أن حجم أي مادة غازية مرتبط بالضغط ودرجة الحرارة ، وحجم أي غاز يقاس باللتر أو المليلتر أو السنتيمتر المكعب ، و الآن سوف نتعلم عن قانون الغازات الذي يشير إلى عبارة أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته بالكلفن عند ضغط ثابت.

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته بوحدة كلفن عندما يكون الضغط ثابتًا.

يشير قانون تشارلز إلى أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المقاسة بوحدة كلفن عند ضغط ثابت ، وهذا هو قانون العالم الفرنسي تشارلز الذي درسه عام 1787 م.

نص قانون تشارلز

ينص قانون تشارلز على أنه عندما يكون الضغط ثابتًا ، فإن حجم كتلة معينة من الغاز يزداد بمقدار ثابت يساوي (1 ÷ 273) من الحجم الأصلي للغاز لكل زيادة في درجة الحرارة بمقدار درجة واحدة ، أي الجديد حجم الغاز يساوي الحجم الأولي مقسومًا على 273 مضروبًا في درجة الحرارة.