حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته .

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط المطبق عليه عندما تظل درجة حرارته ثابتة. إلى ماذا يشير النص السابق؟ يُعرَّف قانون بويل بأنه أحد قوانين الغاز التي تم بموجبه استخراج قوانين الغاز المثالية ، وينص هذا القانون على أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسًا مع الضغط الذي يقع عليه إذا كانت درجة الحرارة ثابتة ، ومن خلال ذلك يمكننا استنتاج الإجابة على السؤال الصحيح. يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط عليه عندما تظل درجة حرارته ثابتة.

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط المطبق عليه عندما تظل درجة حرارته ثابتة.

الإجابة الصحيحة على السؤال: يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسياً مع الضغط الواقع عليها عندما تظل درجة حرارتها ثابتة. تتمثل في حقيقة أن البيان السابق يشير إلى قانون بويل.

قانون بويل

قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) ثم قاس التغير الذي حدث في حجم الغاز (V) بعد تغير ضغطه (P) ، واكتشف العالم Boyle في ذلك الوقت أن هناك معكوسًا. العلاقة بين كل من الضغط والحجم ، حيث يزداد حجم الغاز ينخفض ​​عندما ينخفض ​​الضغط عليه ، ويقل حجم الغاز إذا زاد الضغط عليه.

بمعنى أنه إذا زاد الضغط ينخفض ​​الحجم بنفس النسبة ، وإذا زاد الحجم ينخفض ​​الضغط مع الحفاظ على نفس درجة الحرارة. يمكن صياغة هذه العلاقة على النحو التالي:

الخامس = 1 / ف