ما هو الاتزان الكيميائي
ما هو الاتزان كاشفة هذه الأسئلة من الأسئلة التي طرحها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها ، وباعتبارها هذه الأسئلة من الأسئلة من الأسئلة التي طرحها. هذا المقال عبر موقع كريستينا وخصائصه وخصائصه المرتبطة بالمعادلات والمداواة بالمعادلات.
ما هو الاتزان
تتكون المواد الكيميائية من المكونات الكيميائية الموجودة في المواد الكيميائية الموجودة في عملية التفاعل بين المواد التفاعل من جهة أخرى في حالتي الجمع والتحلل ، تكون المواد المتفاعلة والناتجة في عملية الجمع بين المواد المتفاعلة والناتجة في عملية التحلل العكسية يكون رد الفعل قد حقق حالة الاتزان ، وهذا يعني أن التداخلات والتفاعلات المواد المتفاعلة والنواتج دون أن يطرأ عليها تغيير مع مرور الوقت ، وللت التوضيح من السهل دراسة في الطور الغازي بشكل خاص كأمثلة على مثال العطلة ، غازات الهيدروجين واليود لتكوين تكوين مادة الهيدروجين للتفاعل:
H2 (ز) + I2 (ز) ⇌2HI (ز)
- فسيحدث ، تفاعل تجاري
(H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g
- بينما يحدث التفاعل العكسي أي تفاعل التحلل وفق المعادلة التالي:
(2HI (g) → H2 (g) + I2 (g
وفي الحالتين ، والعكس ، والعكس متساوية ، بعضها البعض ، بعضها الآخر ، وبعضها الآخر ، كيميائياً. وبصيغة أبسط ، يتم التفاوض …[1]
اقرأ أيضًا: عند اتحاد عام مركب تختلف صفاته عن صفات العناصر المكونة له
أنواع الاتزان
انظروا في الجدول التالي ، انظر الجدول التالي:[1]
الاتزان المتجانس
أن تكون جميع المواد المتفاعلة والنواتج في نفس المرحلة باسم التفاعل والمنتجعات في حالة توازن بين المنتجات والمنتجعات في حالة توازن:
- عدد الدول المتفاعلة. على سبيل المثال:
H2 (ز) + I2 (ز) ⇌2HI (ز)
- عدد جزيئات المواد الناتجة مساوي جزيئات المواد الداخلة في التفاعل مثل:
. (2SO 2 (ز) + O 2 (ز) ⇌ 2SO 3 (ز
الاتزان الغير متجانس
وتوازن ويحدث التوازن في مراحل تفاعلية التوازن والتفاعل ، وعلى سبيل المثال ، المثال تفكك كربونات الكالسيوم. أكسيد ثاني أكسيد الكربون غازي ، الأشعة الناتجة عن الأشعة التالية:
كربونات الكالسيوم 3 (S) ⇌ CaO (s) + CO 2 (g
قانون الاتزان الكيميائي
ناتج التراكيز الموليه المتفاعلة حيث يتم رفع كل منها إلى القدرة المساوية لمعاملاتها المتكافئة ، وهو ثابت عند درجة حرارة ، ويمكنها ببساطة التعبير عن ثابت. هذا من حيث الضغوطات الجزئية المتفاعلة والنواتج و تم التعبير عنه من حيث الضغط الجزئي يتم الإشارة إليه بواسطة Kp ،وإذا كانت K c هو ثابت التوازن معبراً عنه بالتركيزات المولية فتكون المعادلة:[2]
ك ج = [C] ج · [D] د / [A] أ · [B] ب
وهذا قانون الاتزان.
ثابت الاتزان Kp
يشكل قانون العمل الجماعي الأساس الذي ينص على أن التفاعل الكيميائي يتناسب مع طرديًا مع ناتج المواد المتفاعلة التي تم رفعها إلى المعاملة المتكافئة وفق القانون التالي:[2]
(aA (g) + bB (g) ⇔ cC (g) + dD (g
- معدل التفاعل:
ك + [A] أ [B] ب
- تعديل التفاعل المتخلف أو العكسي:
ك – [C] ج [D] د
- الشاهد الوحدات والصيغ المحجوزة تكون:
- [A] ، [B] ، [C] و [D] هي الكتل المنطقة.
- k + و k – هي ثوابت معدل للتفاعلات الأمامية والخلفية.
- a ، b ، c ، d هي المعاملات المتكافئة ذات الصلة على التوالي.
وهذا يفيد أن المعدلات الأمامية والخلفية متساوية
مبدأ لو شاتيليه
يعتمد هذا المبدأ على فرض تجابطات اتزان ، مقاييس ، مقاييس ، مقاييس ، مقاييس ، في ظروف معينة ، في ظروف معينة ، فرضية في فرض شروط معينة تفضل تكوين المنتج وقد تم اكتشاف هذه الفكرة وصياغتها بشكل مستقل بواسطة كل من العلماء شاتيليه وهنري لويس إضافة إلى كارل فرديناند براون المصطلحات التالية:[3]
- نظرية الاصطدام: حيث تربط علاقة التصادمات ببعضها البعض ، حيث تربط بين معامل التفاعل بين عوامل التفاعل مع بعض الصور.
- التوازن: وهي حالة التفاعل التي تكون فيها نسبة الإشارة إلى والعكسية.
تغير اللون
العوامل المؤثرة في الاتزان
توضح هذه الصفحة ، قيمت هذه الصفحة ونتوسع بشرحها لتبسيط فهمها.[3]
تأثير التغيير الضغط
بشكل عام لا يوجد تأثير للضغط على تساوى عدد مولات المواد المتفاعلة الغازية يختلف اختلافًا مختلفًا عن إجمالي لمولات المواد المتفاعلة الغازية والعدد الإجمالي لمولات المنتجات الغازية ، إذا كان العدد لمولات المنتجات أكبر من إجمالي عدد مولات المواد المتفاعلة سيف الضغط ردود الفعل ، رد بينما إذا كان عدد مولات المواد المتفاعلة أكبر من عدد المنتجات فسيكون الضغط العاليًا مناسبًا للتفاعل أكثر.
تأثير التغيير التركيز
يؤدي إلى ارتفاع نسبة المنتج إلى نفس المنتج ، الذي تم إنشاءه نفس المنتج التركيز على الحرارة بعد التغيير.
تأثير تغير درجة الحرارة
درجة الحرارة في درجة الحرارة في درجة الحرارة درجة الحرارة في درجة الحرارة هذه.
تأثير عامل محفز أو إضافة الغاز الخامل
بشكل عام التفاعل مع التفاعل ، وذلك لأن التغيير هو تغيير التفاعل ، وذلك لأن التغيير هو تغيير التفاعل مع التغيير عند الحجم الثابت لا يغير الضغط الجزئي أو التركيز المولي.
العوامل الغير مؤثرة في العلاج
فيما يلي بعض العوامل التي لا تؤدي إلى التفاوت.[4]
- تركيزات المواد المغناطيسية الدائمة.
- تركيز H2O عند وجود المحاليل المخففة ، لأنه فعليًا ثابت لجميع المقاصد والأغراض.
- عامل التعويض.
- إضافة غاز خامل إلى توازن غازي بشرط أن يحافظ على ثبات الحجم ، عندها الضغط يمكن أن يفعل ذلك أثناء الضغط الجزئي لكل غاز.
- في حالة توازن الطور مثل بخار سائل ما في تغير سطح السائل.
- في توازن بخار السائل ، لا يهم حجم الحاوية بشرط أن يكون لديك سائل كافٍ للوصول إلى التوازن.
خواص الاتزان
في ضوء الدراسات النظرية الاتزانية ، النظرية ، النظرية ، النظرية ، خصائص ، خصائص ، خصائص ، خصائص ، خصائص ،[5]
- التفاعل الكيميائي المتوازن حتماً سيكون قابلاً للعكس.
- يتم التفاعل ضمن وعاء.
- تحدث العمليات المتعارضة الأمامية والخلفية في ذات المعدل ضمن حالة داخلة.
- يتصف الاتزان الكيميائي
- هذه العوامل الخارجية تجعل من الصعب تغيير هذه العوامل الخارجية.
- يمكن الاقتراب من أي اتجاه.
- التفاعل دون أن يقوم بتغيير الحاجز إلى نقطة التوازن.
ما هو الكيميائية الكيميائية وما مكوناته الكيميائية
مسائل على الاتزان
عادة ما يكون هناك نوعان أساسيان من التوازن والتركيزات الأساسية للمواد المتفاعلة ويطلب منا تركيز مادة أو أكثر عند التوازن ، يلي تقديم لكم بعض التفاصيل التي شرحها بالتفصيل وفق قواعد الاتزان الثابت.[6]
الجامعة الأولى
نصوص: التفاعل بين ثاني أكسيد الكبريت الغازي والأكسجين خطوة أساسية في التوليف الصناعي لحمض الكبريتيك وفق المعادلة التالية:
(2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g
حيث تم جمع كل من SO2 و O2 عند درجة حرارة ثابتة 800
- 5.0 × 10−2MSO3
- 3.5 × 10−3MO2
- 3.0 × 10−3MSO2
المعطى: معادلة التوازن التوازن وتكوين التوازن
الطلب: احسب التوازن أو K عند درجة الحرارة هذه.
الإستراتيجية: اكتب التعبير العادل لتوازن التفاعل ثم استبدال المعادلة التوازن في هذه المعادلة للحصول على K.
الحل: يتم استبداله بالتوازن.
- ك = [SO3] 2 [SO2] 2 [O2] = (5.0 × 10−2) 2 (3.0 × 10−3) 2 (3.5 × 10−3) = 7.9 × (10 × 4)
الجامع الثاني
نصوص: يتفاعل غاز الهيدروجين واليود لتكوين يوديد الهيدروجين عبر التفاعل التالي:
(H2 (g) + I2 (g) ⇌2HI (g
حيث تم الجمع بين التوازن على:
- 1.37 × 10−2MHI
- 6.47 × 10−3 ميجا هرتز 2
- 5.94 × 10−4 م 2
الطلب: احسب K إضافة إلى تفاعل والتفاعل العكسي لهذا التفاعل.
الحل: الشكل هو الحال في المثال السابق.
- ك = 48.8
ويحدث تفاعل تجاري
- (H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g
بينما يحدث التفاعل العكسي أي تفاعل التحلل وفق المعادلة التالية:
- (2HI (g) → H2 (g) + I2 (g
وبهذا القدر نصل إلى نهاية مقالنا الذي كان بعنوان ما هو الاتزان الجدول الزمني الذي تم عرضه مع الجدول الزمني ، والموضوع ، والموضوع ، والموضوع ، والموضوع ، والموضوع ، والموضوع ، والموضوع ، والموضوع.