بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء

بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء، الحالة عكس حالات أخرى كما وجدت في الطبيعي ، فإن الحالة كانت عبارة عن كبير بالنسبة للعلماء في دراستها ، ولكن وقد قامت دولتك بالاتصال بملاحظة وعلم الكيمياء ، وعلوم الغلاف الجوي التي تملأ الغلاف الجوي لأرضنا ، وبعد جهد كبير ، وبحلول القرن الحادي عشر ، استطاع علماء وفي مقالنا اليوم موقع كريستينا سوف نجري هذا البحث الهام حول قوانين الغازات الأساسية ، وَنتوسع في كل ما يخص هذا البحث.

مقدمة بحث عن قوانين الغازات

الغازات ، أو ما يعرف بالحالة الغازية ، هو عبارة عن مجموعة من العناصر التي تتواجد فيها في الطبيعة ، جنباً إلى جنب مع الحالة المغناطيسية والحالة السائلة ، وأكثر ما يميز الحالة الغازية عن الحالتين المغناطيسية والسائلة ، هو أنها تمتلك شكلًا ثابتًا ، كما تتميز الغازات قوانين البيئة المحيطة التي لها تأثير بشكل مباشر في صياغة القوانين.

بحث عن السرعة الجيدة واللحظية

بحث عن قوانين الغازات

تم إنشاء قوانين الغاز في الجو في القرن السابع عشر ، وذلك في الجو الحار ، وذلك في الجو الحار في العدد V ، والضغط P ، ودرجة الحرارة ، وثابت الغاز R ، وعند الحديث عن مسائل الغاز ، فتَتكون قوانين الغاز أربعة قوانين أساسية ، وهي قانون تشارلز وَقانون جاي لوساك وَقانون بويل وَقانون أفوجادرو ، مشاهدة

قانون بويل للغازات

سُمي قانون بويل اسم روبرت بويل ، الذي ذكره لأول مرة في عام 1662 م ، ويمنح القانون المعالج p¹v¹ = p²v²، المساحة الفارغة من البروتوكولات ، ونسخها في الغلاف الخارجي زملء حجم الحاوية إلى جسيمات غراء في غرائز غموض ، موقع يزداد الضغط.[1]

قانون جاك تشارلز

ويمنح القانون بالمعادلة v¹ / t¹ = v² / t²، وينص هذا القانون على الحجم ودرجة الحرارة الغاز لهما علاقة مباشرة ، وهذا يوضح الحجم ، وذلك يظهر الضغط ثابتًا ، يؤدي إلى يؤدي إلى زيادة الطاقة إلى تمدد الغاز ، مما يؤدي إلى زيادة الغاز ، زيادة حجم الحاوية عند تسخين الغاز.[1]

قانون جاي لوساك

ينص قانون جاي لوساك على كتلة معينة من الغاز ، بشكل مباشر مع درجة حرارة كلفن عندما يظل الحجم ثابتًا ، ويتم التعبير عن قانون جاي لوساك في صيغة المعادلة P¹ / T¹ = P²T² ، التعامل مع التعامل مع حالة درجة الحرارة البحدة كلفن.[1]

قانون أفوجادرو

أو ما يشار إليه برقم أفوجادرو ، ويمنح القانون بالمعادلة p¹ / n¹ = p² / n²، والذي يعود لعام 1811 م ، حيث اقترح العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو فكرة أن الأحجام المتساوية من الغاز عند نفس درجة الحرارة والضغط ، سيكون لها عدد متساوٍ من الجسيمات ، بغض النظر عن طبيعتها الكيميائية وخصائصها الفيزيائية.[1]

درجة الحرارة والضغط القياسيين

درجة الحرارة والضغط القياسيين ، درجة الحرارة والضغط القياسيين STP ، درجة الحرارة القياسية هي نقطة تجمد الماء – 32 درجة فهرنهايت ، ويقابلها 0 درجة مئوية أو 273.15 كلفن ، أما الضغط القياسي 760 مم زئبق ، وهو معيار ضغط جوي عند مستوى سطح البحر.[2]

ثابت الغاز المثالي

والذي ينص على أن الطاقة الحركية لكل وحدة درجة حرارة واحدة من الغاز هي قيمة ثابتة ، ويشار إليها أحيانًا باسم ثابت رينولت ، وستتغير قيمة R عند التعامل مع وحدة للضغط والحجم ، في حين أن درجات الحرارة تشير إلى درجات الحرارة. عندما تستخدم معادلة الثابت ، تبدأ في استخدام معادلة النموذج[2]

  • وهي اختصار لوحدة الضغط جو: 0.08206 لتر atm mol-1 K-1
  • تور وهي عبارة عن وحدة ضغط تور: 62.364 لتر تور مول -1 K-1
  • Pa وهي اختصار لوحدة الضغط باسكال: 8.3145 م 3 باسكال مول -1 K-1
  • J وهي اختصار لوحدة الضغط جول: 8.3145 J mol-1 K-1 *

قانون الغاز المثالي

في حين أن قوانين كل من أفوجادرو وثابت الغاز المثالي وكلا قوانين بويل وتشارلز ، تتحد لوصف الغاز المثالي النظري ، تكون جميع تصادمات الجسيمات متساوية جزئية ، حلق تقترب من وصف سلوك معظم الغازات ، ولكن هناك انحرافات رياضية صغيرة جدًا بسبب الجسيمات الصغيرة في حجم الجسيمات. والقوانين الناتجة من الغازات الحقيقية في الغازات الحقيقية ، ومع ذلك ، قضت هذه القوانين في قانون معادلة. PV = nRT، وَباستخدام هذا القانون ، يمكن إيجاد قيمة أي من المتغيرات الأخرى ، مثل الضغط أو الحجم أو درجة الحرارة وما إلى ذلك.[2]

القانون العام للغازات

والذي يعرف أيضًا بالقانون المجمع للغازات ، وذلك لأنه يجمع بين القوانين الثلاثة الأساسية ، وهي قوانين بويل ووجادرو وتشارلز ويعبر عنه بالمعادلة التالية P¹V¹ / T¹ = P²V² / T²، وتنص معادلة الغاز العامة على أنه بالنسبة للكتلة الثابتة للغاز تحت الظروف ، يجب أن يتم تثبيت PVT ، حيث يتم تحديد العلاقة بين الغاز والحجم ودرجة الحرارة لكمية معينة من الغاز.[3]

أمثلة على قوانين الغازات

الحصول على حل في المشاكل الخاصة بي[3]

  • المثال الأول: احسب الحجم الذي تشغله 2.5 مولات من غاز مثالي عند -23 درجة مئوية و 4.0 ضغط جوي ، يكون R ثابت الغاز المثالي هو 0.0821 L. atm / K. مول.
    • لحساب الحجم V ، استخدام قانون الغاز المثالي PV = nRT.
    • وَفْقَ وَاقْتِ اِعْمَالَاتْ عَلَى P = 4.0 ، و n = 2.5 مول ، و T = 23 + 273 = 250.
    • بما أن PV = nRT فيتم إيجاد V من خلال القانون المشتق منه وهو V = nRTP.
    • بتبديل المعطيات بالأرقام الممنوحة لدينا V = nRTP = 2.5 × 0.0821 × 2504 = 12.8dm3
    • كما يمكن أيضًا قياس الضغط بوحدات أخرى ، مثل 760 مم زئبق = 1 ضغط جوي = 101325 نيوتن.
  • المثال الثاني: إذا كان مقاسًا عند 1 ميكرون وحجم 2 لتر ، وخضع إلى 3.5 لتر ، فاحسب الضغط الجديد؟
    • ببساطة ، يمكننا حذف الحرارة من المعادلة وفقائد قانون بويل الذي ينص على p¹v¹ = p²v².
    • .
    • وَبتعويض القيم بالمعادلة تصبح العملية P² = 1 atm × 2L / 3.5L
    • والنتيجة تكون P² = 0.6 ضغط جوي
  • المثال الثالث: يتم احتواء 6.2 لتر من الغاز المثالي عند 3.0 ضغط جوي و 37 درجة مئوية ، فكم عدد مولات الغاز هذه؟
    • أن ترسل بعضًا من الغلاف الجوي أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط الخارجي.
    • انت بتحويل الحرارة درجة من مئوية إلى كلفن باستخدام المعادلة: T = ° C + 273.
    • بالتعويض تصبح T = 37 + 273 = 310.
    • هنا يمكننا القيم بالقيم والقيم في المعادلة من أجل الحصول على عدد المولات ، وذلك وفقًا للشرقية من معادلة الغاز المثالي PV = nRT ، وعلاقة لدينا n = PV / RT.
    • وَبالتعويض ، يصبح ن = (3.0 atm x 6.2 L) / (0.08206 L atm / mol K x 310 K
    • والنتيجة هي n = 0.75 مول

أنواع الغازات

هناك أنواع مختلفة من الغازات.[4]

  • الغازات الأولية: وهي التي تتواجد كغازات طبيعية عند درجة حرارة وضغط معيّن ، مثل الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين وغيرها ، والغازات النبيلة يجعل مثل الهيليوم والنيون وغيرها.
  • الغازات النقية والمختلطة: تتخذ الغازات النقية أشكالًا ، تتكون تتكون من ذرات مثل فردية النيون ، أو يمكن أن تتكون من غازات ذرية أو غازات نبيلة ، ومن ناحية أخرى ، تتكون الغازات المختلطة من نوعين أو أكثر من الغازات النقية.
  • الغازات السامة: يمكن أن تسبب الغازات الناتجة عن ضرر في استنشاقه أو تعرضه للأشخاص الذين تعرضوا لها ، أو حتى إلى الوفاة.

خصائص الغازات

في علم الفيزياء ، كانت الغازات لغزًا للعلماء الأوائل الذين ظهروا في الفراغ والعودة فقط وهي التالية:[4]

  • الكثافة: تحتوي الصورة الموجودة في الفضاء الموجود في الفضاء الموجود في الفضاء الموجود في الفضاء الموجود في ناشفات.
  • الشكل: ليس للغازات شكل أو حجم محدد ، فَالحركة العشوائية لجزيئات الغاز تسمح لها بالتمدد أو الانكماش لتحمل حجم الحاوية التي تحتفظ بها.
  • قابلية الانضغاط والتوسع: يمكن أن تكون قابلة للانضغاط ، وذلك لأن جزيئاتها يمكن أن تكون متباعدة بعضها البعض ، يسمح لهم بتحديثها لتناسب فجوات المسافة بينهم ، أن الغازات قابلة للانضغاط ، فهي أيضًا قابلة للتمدد ، حيث يتم اعتبارها في جزيئات الغاز إلى شكل أي توضع فيها ، وتملأ حجم الحاوية.
  • الانتشار: العبارة المشتركة في الفراغ ، تشير الصورة إلى الجملة.
  • الضغط: فَجزيئات الغاز في حركة مستمرة ، وحجم الحرارة لكل وحدة مساحة على السطح الداخلي لحاوياتهم ، ويختلف الضغط لكمية الغاز المحصورة في حجم ملف معين ودرجة الحرارة والضغط.

كيفية قياس ضغط الغاز

ارتفاع ضغط ضغط ، ارتفاع ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط بار حتى 0-600 ، أجهزة أجهزة القياس الأخرى:[4]

  • مقياس الضغط اللاْسائلي: مقياس ضغط يتم معايرته لقياس الضغوط في النطاق التقريبي من 950 إلى 1070 ملي بار.
  • مقياس أنبوب U: وهو جهاز لقياس الغاز ، غاز ، ما يحتوي على الماء أو الزئبق في شكل حرف U.
  • مقياس الفراغ: وهو مشابه لمقياس الضغط اللاسائلي ، ويقيس الضغوط من 1000 ملي بار إلى حوالي 50 ملي بار.
  • مقياس ماكلود: يعزل مقياس ماكلود عينة من الغاز ويضغطها في مقياس ضغط زئبقي معدل ، حتى يصبح الضغط على ظهره مليبار ، ونطاقه المفيد هو من 1 نانو بار إلى 100 نانو بار.

بحث عن الضوء و الكم

خاتمة عن قوانين الغازات

تعتبر دراسة الغازات من أهم ما درسه العلماء من المواد المحيطة بنا ، فهي التي تملأ وتشكل غلافنا الجوي الذي يجعل من كوكبنا قابلاَ للحياة دون الكواكب الأخرى في مجموعتنا الشمسية ، إضافة إلى تأثيرها المباشر علينا كبشر ، والبناء والتظليل يبدو أن الوقت الحالي من القرن السابع عشر ، والمستمرة حتى يومنا الحالي ولأجل غير مسمى ، أصبح لدينا حالة معروفة في الطبيعة ، وعرض توسعنا .

قوانين الغازات pdf

الحالة الغازية ، هي إحدى الحالات الهامة التي تتواجد عليها في الطبيعة ، وعلى مدى عدة قرون بدءاً من القرن الحادي عشر ، قام العلماء بدراستها بشكل مكثف للغاية ، وقراءة الغازات هي خلاصة هذه الصورة الهائلة التي يبذلها العلماء ، ونظراً لأهمية هذا البحث حول هذه القوانين ، تقدمه كملف pdf يمكن تحميله “.من هنا “، ليبقى مرجع يمكن العودة إليه وقت الحاجة.

قوانين الغازات doc

الحصول على أهمية كبيرة في الحصول على فائدة كبيرة من حيث الأهمية التي تحمل هذه الأهمية ، والتي يمكن أن توفرها ، توفر لك هذه الفرصة لتقديم هذا البحث كملف دوك يمكن تحميله “من” ، التعامل معه كملف وورد يمكن طباعته وأرْشفته كمرجع مكتوب ليبقى في متناول اليد ، أو الخدمات العلمية المتعددة.

وبهذا القدر نصل إلى نهاية مقالنا الذي كان بعنوان بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء، والتي خضنا من خلال هذا البحث الهام عن قوانين الغازات ومعادلاتها مع تقديم على هذه القوانين ، وذلك بعد أن تعرفنا على الغازات وخصائصها وأنواعها وطريقة قياسها ، إضافة إلى تقديم هذا البحث كملف pdf و doc للحصول على أقصى حد منه.

اترك تعليقاً

زر الذهاب إلى الأعلى